Diễn đàn kiến thức
CHÀO MỪNG BẠN ĐẾN VỚI DIỄN ĐÀN KIẾN THỨC
----------------------------------------------------------

- Mời bạn đăng nhập (Bạn đã đăng ký)
- Mời bạn đăng ký (Bạn chưa đăng ký)

Hỗ trợ diễn đàn trực tuyến:
------------------------------
Yahoo: prince_digan
Email: prince_digan@yahoo.com

Cảm ơn bạn đã ghé thăm diễn đàn học tập , Chúc bạn có những giây phút thư giản và có nhiều điều thú vị khi tham gia diễn đàn.
Diễn đàn kiến thức

Nơi hội tụ nhân tài
 
Trang ChínhportalCalendarGalleryTrợ giúpTìm kiếmNhómĐăng kýĐăng Nhập
451 Số bài - 69%
 
Ken (451)
45 Số bài - 7%
 
123456789 (45)
37 Số bài - 6%
 
Ħüγêņ♥¶ŗąŋĢ♥ (37)
29 Số bài - 4%
 
tiengviet (29)
27 Số bài - 4%
 
Trạng_Lượng (27)
19 Số bài - 3%
 
boy_kute (19)
14 Số bài - 2%
 
phuongnho6768 (14)
14 Số bài - 2%
 
sunfire (14)
13 Số bài - 2%
 
tuquynh (13)
7 Số bài - 1%
 
boy_lazy (7)

Các bài gửi mới nhấtNgười gửi cuối

Share|

Hướng dẫn giải bài tập điện phân

Xem chủ đề cũ hơn Xem chủ đề mới hơn Go down
Tue Feb 16, 2010 5:23 pm

avatar
Cười mới là người

Lập trình viên

Ken

Lập trình viên

Xem lý lịch thành viên http://study.5forum.net
Giới tính Nam
Gemini
Pig
Bài gửi : 451
Điểm kinh nghiệm : 2424
Cảm ơn : 9
Sinh nhật : 20/06/1995
Join date : 10/01/2010
Tuổi : 22
Đến từ : Đăk lăk
Sở thích : Đi bộ ngao du
Hài hước : Cười mới là người
Huy chương :

Bài gửiTiêu đề: Hướng dẫn giải bài tập điện phân

SỰ ĐIỆN PHÂN


A.KIẾN THỨC CƠ BẢN:


1. Định nghĩa sự điện phân:
Sự điện phân là quá trình oxi hóa - khử xảy ra trên bề mặt điện cực, dưới tác dụng của dòng điện một chiều chạy qua chất điện li ở trạng thái nóng chảy hay dung dịch.

2. Phản ứng oxi hóa- khử xảy ra ở điện cực khi điện phân:
a) Cation ( ion dương) về catot ( điện cực âm), tại đó cation nhận electron ( chất oxi hóa) để tạo ra sản phẩm.
b) Anion (ion âm) về anot ( điện cực dương), tại đó anion nhường electron ( chất khử) để tạo ra sản phẩm.
Phản ứng oxi hóa - khử xảy ra ở điện cực là giai đoạn quan trọng nhất, cần xác định rõ ion nào ưu tiên nhận hoặc nhường electron và tạo ra sản phẩm gì?

3. Sừ oxi hoá – khử trên bề mặt điện cực:
a) Điện phân các chất nóng chảy ( muối, Al2O3…)
Ở catot: ion dương kim loại nhận electron.
Ở anot: ion âm nhường electron.
b) Điện phân dung dịch:
Khi điện phân dung dịch có nhiều chất oxi hóa và chất khử thì xảy ra sự oxi hóa – khử lần lượt ở các điện cực theo thứ tự ưu tiên.
Để viết phương trình điện phân, cần xét riêng rẽ các quá trình xảy ra ở catot và ở anot.
c)Thứ tự nhận electron:
Ỏ cực âm có các ion H+ (H2O) cation kim loại. Cation kim loại nhận electron theo thứ tự ưu tiên từ sau ra trước:
Li+, K+,Ba2+, Ca2+, Na+,Mg2+, Al3+, H+ (H2O), Mn2+, Zn2+,Cr3+, Fe2+, Ni2+, Sn2+, Pb2+, H+ (axit), Cu2+, Fe3+,Hg+,Ag+, Hg2+ ,Pt2+,Au3+

Sản phẩm tạo thành: M n+ + ne --> M;
2H+( axit) + 2e --> H2 ;
2H2O + 2e --> H2 + 2OH-.

Ở cực dương có các anion và nhường ectron theo thứ tự:
Cl-> Br-> S2-> CH3COO-> OH- > SO42-.
Sản phẩm tạo thành: S2- - 2e --> S;
2O2- - 4e --> O2 ;
2Cl- - 2e --> Cl2 ;
2SO42- - 2e --> S2 O82-

2CH3COO- - 2e --> CH3 – CH3 + 2CO2;
2OH- (bazơ) – 2e --> ½ O2 + H2O;
H2O - 2e --> ½ O2 + 2H+.

4. Hiện tượng dương cực tan:
Khi điện phân dung dịch muối trong nước, cực dương làm bằng kim loại của muối hòa tan thị cực dương bị ăn mòn, gọi là hiện tượng dương cực tan.
( Vật liệu làm anot trơ , không bị hòa tan thường là: graphit, platin)

5. Tính lượng sản phẩm điện phân thu được:
a) Tính khối lượng đơn chất:
Áp dụng công thức Faraday:[You must be registered and logged in to see this link.]
b) Tính khối lượng hợp chất:
Dựa vào công thức Faraday tính lượng đơn chất trước rồi suy ra lượng hợp chất bằng phương trình điện phân.


B.CÁC DẠNG TOÁN THƯỜNG GẶP:



DẠNG 1: Viết phương trình điện phân, giải thích quá trình điện phân.

Ví dụ 1:Viết phương trình điện phân Al2O3 nóng chảy với điện cực bằng than chì.

Giải: Al2O3 --> 2Al3+ + 3O2-. (to cao)

Catot: 2Al3+ + 6e --> 2Al;
Anot: 3O2- - 6e --> 3/2 O2

Phương trình điện phân : Al2O3 --> 2Al + 3/2 O2.

Nếu điện cực bằng than, ở anot: C + O2 --> CO; CO2 nên anot bị ăn mòn dần.

Ví dụ 2: Viết phương trình điện phân NaOH nóng chảy.

Giải: NaOH --> Na+ + OH-.

Catot: Na+ + 1e --> Na;
Anot: 2OH- - 2e --> H2O + ½ O2.

Phương trình điện phân: 2NaOH --> 2Na + H2O + ½ O2

Ví dụ 3: Giải thích quá trình điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực bằng Cu.

Giải: CuSO4 --> Cu2+ + SO42-;
H2O --> H+ + OH- .

Catot: Cu2+, H+(H2O). Cu2+ + 2e Cu;
Anot: SO42-, OH-( H2O).
H2O – 2e --> ½ O2 + 2H+;

Cu + ½ O2 --> CuO;
CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O.

Xảy ra hiện tượng dương cực tan.

Ví dụ 4: Giải thích quá trình điện phân dung dịch NiSO4 với anot trơ.

Giải: NiSO4 --> Ni2+ + SO42-;
H2O --> H+ + OH- .

Catot: Ni2+, H+(H2O)
Ni2+ + 2e --> Ni.

Anot: SO42-, OH-( H2O). H2O – 2e --> ½ O2 + 2H+;

Phương trình điện phân: NiSO4 + H2O --> Ni + ½ O2 + H2SO4.

Ví dụ 5: Cho dung dịch của hỗn hợp NaCl và CuSO4.
a) Viết phương trình điện phân dung dịch.
b) Giải thích tại sao dung dịch sau điện phân hòa tan được Al2O3.

Giải:
a) NaCl --> Na+ + Cl- ;
CuSO4 --> Cu2+ + SO42-;
H2O --> H+ + OH-.

Catot: Cu2+, H+(H2O), Na+.
Anot: Cl- , SO42- , OH-( H2O)

Cu2+ + 2e --> Cu
2Cl- - 2e --> Cl2

Phương trình điện phân: 2NaCl + CuSO4 --> Cu + Na2SO4 + Cl2 .

b) Dung dịch sau khi điện phân hòa tan Al2O3 nên có hai khả năng xảy ra:
* Khi điện phân có CuSO4 dư:
CuSO4 + H2O --> Cu + H2SO4 + ½ O2
Al2O3 + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2O
* Khi điện phân có NaCl dư:
2NaCl + 2H2O --> 2NaOH + Cl2 + H2
Al2O3 + NaOH --> 2NaAlO2 + H2O.

Hướng dẫn giải bài tập điện phân

Xem chủ đề cũ hơn Xem chủ đề mới hơn Về Đầu Trang
Trang 1 trong tổng số 1 trang

Quyền hành của bạn
Bạn không có quyền trả lời bài viết
BB code đang Mở
Hình vui đang Mở
HTML đang mở
Diễn đàn kiến thức :: Mảng tự nhiên :: Kiến thức Hoá học :: Hoá học vô cơ-
Free forum | © phpBB | Free forum support | Liên hệ | Report an abuse | Free blog